Laporan Tugas Besar SELT Fuel Cell Air Garam

 

LAPORAN

Tugas Besar Sistem Energi Listrik Terbarukan

Fuel Cell Air Garam

 

 

 

Anggota kelompok:

1. Afif Mustaqim Syani

2. M Gibran A.K

3. M Abid Alsulton

4. Rifki Suryaningrat

5. Syachrul Gibran M

 

 

 

 

Telkom University

Fakultas Teknik Elektro

Tahun 2021/2022

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Tujuan

1.       Mengamati reaksi kimia yang terjadi didalam lentera air garam.

2.       sebagai media pembelajaran  mahasiswa dalam energi terbarukan

3.       mengamati pengaruh konsentrasi air oleh garam menjadi tegangan listrik (sel volta)

 

1.2  Peralatan

1.       Lentera air garam

2.       Multimeter

3.       Air

4.       Garam

5.       Corong air

6.       Wadah air

7.       sendok

1.3  Teori

Prinsipnya adalah perubahan energi kimia menjadi energi listrik bagaimana energi kimia bisa menjadi energi listrik syaratnya ada dua yang pertama ada elektrolitnya yang kedua ada elektrodanya Apa itu elektrolit elektrolit itu bukan bahan bakar bukan juga sebagai sumber energi tapi elektrolit itu adalah suatu penghantar energi listrik suatu penghantar aliran listrik menghantarkan elektron berarti juga menghantarkan aliran listrik, elektrolitnya apa bakteri itu elektronnya adalah amonium klorida yang berbentuk pasta ada didalamnya dan amonium klorida nya dicampur dengan serbuk karbon dan mangan dua oksida kebun elektrodanya apa lalu pada baterai elektrodanya seng sebagai kulitnya itu menjadi anodanya dan katodanya yang ada di tengah itu batang karbon jadi ketika katoda dan anoda dihubungkan menggunakan penghantar maka akan terjadi reaksi kimia yang menghasilkan pelepasan elektron sehingga menghasilkan energi listrik.

 jadi begitu coba kita lihat yang keduanya akumulator atau aki Hai pada aki elektrolitnya apa elektrolitnya adalah asam sulfat kalau aki kering asam sulfat nya dalam bentuk pasta atau aki basah asam sulfat nya dalam bentuk Larutan elektrodanya apa elektrodanya ada timbal 2 oksida dan Logam timbal isyarat elektroda itu yang penting memiliki perbedaan potensial reduksi Reni timbal 2 oksida yang satunya timbal berarti memiliki perbedaan potensial reduksi Jadi kalau diibaratkan dengan air itu ada perbedaan ketinggian permukaan air kalau ketinggian permukaan air maka air itu kalau dihubungkan menggunakan selang akan mengalir lama-lama berhenti mengalir setelah Hai tinggi permukaannya sama demikian juga ini akumulator ini lama-lama tidak bisa menghasilkan energi listrik atau tidak bisa mengalir lagi arus listriknya kenapa kalau potensial reduksi antara katoda dan anoda nya sama tapi karena akik adalah sel sekunder akik bisa di charge kembali deh bagaimana dengan yang ini Hai lampu berenergi air garam judulnya Seperti Dulu provokatif memprovokasi orang untuk membaca isi artikelnya.

Lampu ini terdiri dari elektroda anodanya yaitu magnesium dan air garam itu bukan sumber energinya ya tapi air garam to sebagai elektrolitnya jadi elektrolit itu hanya ada tiga elektrolit itu bisa bersifat asam elektrolit bisa bersifat sebagai basa dan elektrolit bisa ada katoda karbon saya Gambarkan ilustrasi kan dengan atau the carbon sebelah kiri Ini bagaimana prosesnya perutnya adalah seperti ini karena natrium klorida tidak ikut bereaksi hanya sebagai elektrolit maka saya tidak Gambarkan molekul natrium klorida hanya Gambarkan molekul-molekul yang bereaksi saja Oke jadi larutan garam atau air laut itu didalamnya ada natrium klorida nya ada akhirnya sebagai pelarut nah air itu secara kimia rumus molekulnya adalah seperti ini H2O ini hanya yang warna merah ada dua berikatan dengan 1/4 oksigen yang ada dua atmono cool air yang saya Gambarkan dan di udara oksigen itu bentuknya adalah O2 bukan oh secara sendiri tapi di udara oksigen dalam toko2 Kalau diilustrasikan mungkin animasi seperti pada gambar ini.

Ketika karbon dan magnesium ini kita dengan anodanya dihubungkan dengan menggunakan kabel dan kedua-duanya berada dalam larutan yang sama yaitu Larutan natrium klorida maka yang jadi kalau tidak dihubungkan dengan penghantar ini tidak terjadi apa-apa walaupun direndam di air garam tapi kalau hubungkan dan penghantar kayak kaki kalau dihubungkan baru ada reaksi ini juga sama kali bunga dan kabel baru ada reaksi reaksi redoks yang mula-mula terjadi adalah anoda magnesium akan melepaskan 1 atom nya bersamaan dengan itu maka terlepaslah Dua elektron elektronnya kemudian dihantarkan menuju ke karbon seperti sudah dijelaskan di slide sebelumnya disini lebih fokus pada reaksinya kemudian disinikan magnesiumnya yang melepaskan elektron kemudian di katoda apa yang terjadi katodanya katoda karbon jadi karena katoda karbon itu inner atau tidak bereaksi maka yang bereaksi adalah didalam larutannya ini apa yang reaksi-reaksinya terjadi antara oksigen dengan air terjadi airnya mengalami reduksi jadi dikatoda di Terjadi reaksi reduksi air Bagaimana kebentuk reaksinya seperti ini jadi air dengan oksigen akan bertemu yang mula-mula hidrogen itu ada dua yang terikat riset oksigen kemudian setelah bertemu dan oksigen maka seperti ini dua molekul air bertemu dengan satu molekul oksigen maka setelah ketemu selanjutnya seperti ini jadi yang tadinya ada molekul hidrogen satu lepas-lepas molekulnya hidrogen mengikat di satu atom oksigen jadi oksigen sino2 jadi Nyonya terpisah dan masing-masing Oh mengikat hidrogen yang terikat di air karena reaksinya seperti ini maka ini merupakan reaksi reduksi sehingga bilangan oksidasinya turun menjadi min 1 jadi nih pokok yang biru ha yang merah  dari dua molekul air dan satu molekul oksigen menghasilkan empat molekul hidroksida atau molekul Oh minus nah sedangkan tadi yang di sini anodanya yang lepas ini cekaman diilustrasikan dengan membentuk ion magnesium yang ingin magnesiumnya karena melepaskan dua lektor dia bermuatan + 2 sedangkan ion OH Amin bermuatan min 1 karena atom-atom itu cenderung untuk stabil Maka kalau 2 + itu dengan min 1 itu enggak stabil kalau dua plusnya dengan mint dua ini baru Netral seperti ini kira-kira jadi seperti itu di setiap yonoha minus akan bertemu dengan satu ion magnesium 2 + dan selanjutnya membentuk molekul yang lebih stabil seperti ini Nah jadi lama-lama ini magnesiumnya logam magnesium habis menjadi ion magnesium kemudian ion magnesium nya menjadi magnesium hidroksida Jadi kalau ini sudah habis seperti habis semuanya sebenarnya menjadi magnesium hidroksida dan magnesium hidroksida ini bukan suatu bahan yang sangat berbahaya beberapa obat maag itu mengandung magnesium inilah penjelasan tentang lampu berenergi air garam

1.4  Langkah Praktikum

1.       campurkan 1 sampai 3 sendok garam ke masing-masing wadah air yang sudah diisi 1 liter air

2.       masukkan larutan 1 sendok air garam menggunakan corong ke dalam lentera air garam

3.       lalu ukur menggunakan multimeter dan amati hasilnya

4.       setelah selesai ulangi lagi menggunakan larutan 2 sendok dan 3 sendok air garam.

 

1.5  Analisis

Percobaan 1	1 sendok garam
Percobaan 2	2 sendok garam
Percobaan 3	3 sendok garam

 

 

BAB II

PENUTUP

 

1.6  Kesimpulan

Pada percobaan yang telah kami lakukan, kami mendapatkan output tegangan yang dihasilkan dari reaksi kimia yang terjadi dalam lentera air garam tidak jauh berbeda untuk setiap percobaan.    untuk output yang dihasilkan pada percobaan pertama adalah 3,7 volt, percobaan kedua 3,8 volt, percobaan ketiga 3,7 volt.